上期跟大家講到有關于農村污水處理，城市污水處理，污水處理設備等相關內容，特別適合與小白的入門級專業名詞的內容，本期將繼續給大家呈現剩下的7大內容，希望對大家有幫助：

1.水中各種堿度的相互關系如何？

水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時采用兩種指示劑來指示滴定的終點。用酚酞作指示劑時，滴定的終點為pH=8.2～8.4，稱為酚酞堿度或P堿度。此時，水中的氫氧化物全部被中和，碳酸鹽轉化為碳酸氫鹽，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32--全部OH-。用甲基橙作指示劑時，滴定的終點pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度。此時，水中的氫氧化物、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度。即M堿度=全部HCO3-+全部CO32-+全部OH-。如果水中單獨存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時存在OH-、CO32-時，pH為9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時，pH=9.4；當CO32-、HCO3-共同存在時，pH為8.3～9.4；單一的HCO3-存在時，pH=8.3。

2.什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在？

水的堿度是指水中能夠接受H+離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生堿度的物質主要由碳酸鹽產生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強堿弱酸鹽水解而產生的氫氧化物堿度。所以，堿度是表示水中CO32-、HCO3-、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成。可認為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-] [OH-]-[H+] 當pH值大于7.0時，[H+]可略去，故形成水中堿度的物質碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時存在，它們在水中能起如下反應：HCO3-OH-==CO32-+H2O由此可見，碳酸鹽、碳酸氫鹽、氫氧化物可以在水中單獨存在，除此之外，還有兩種堿度的組合，所以，水中的堿度有五種形式存在，即：（1）碳酸氫鹽堿度HCO3-；（2）碳酸鹽堿度CO32-；（3）氫氧化物堿度OH-；（4）碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-；（5）碳酸鹽和氫氧化物堿度CO32- OH-。

3.硬水對工業生產有什么危害？

硬水作為工業生產用的冷卻水，會使換熱器結水垢，嚴重的不僅會阻礙水流通道，使熱交換效果大大降低，影響生產的順利進行，甚至被迫停產。結垢還會產生垢下腐蝕，會使換熱器穿孔而損壞，不僅物料漏損，而且增加設備投資費用，浪費鋼材。硬水用于洗滌，也往往影響產品質量，如紡織印染會造成織物的斑點，不僅影響美觀，而且影響強度。硬水作為鍋爐用水，在鍋內加熱后，經過蒸發濃縮過程，使鍋爐受熱面結水垢，而水垢的導熱性能極差。水垢的導熱性能只有鋼材的幾百分之一。在鍋爐內結垢之后，如果仍要達到無水垢時同樣的爐水溫度，勢必要提高受熱面的壁溫，此外，結垢之后，使受熱面的傳熱情況變壞，燃燒熱也不能很好地傳給水，降低了鍋爐的熱效率，從而白白浪費燃料，結水垢之后，還得經常清洗，不僅影響生產，而且降低鍋爐使用壽命，還要耗費人力物力。因此，硬水對工業生產的危害很大，必須根據產品或設備對水質的要求，對硬水進行軟化、除鹽或其他有效的水處理。

4.硬度的單位是如何表示的？

硬度的常用單位是mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N現已停用。換算時，1N=0.5mol/L。由于硬度并非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標準，有必要換算為另一種鹽類。通常用CaO或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L時，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等于10mg/L的CaO，1法國度等于10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于2.8德國度、5.0法國度。硬度的常用單位是mmol/L或mg/L。過去常用的當量濃度N現已停用。換算時，1N=0.5mol/L。由于硬度并非是由單一的金屬離子或鹽類形成的，因此，為了有一個統一的比較標準，有必要換算為另一種鹽類。通常用CaO或者是CaCO3的質量濃度來表示。當硬度為0.5mmol/L時，等于28mg/L的CaO，或等于50mg/L的CaCO3。此外，各國也有的用德國度、法國度來表示硬度。1德國度等于10mg/L的CaO，1法國度等于10mg/L的CaCO3。0.5mmol/L相當于2.8德國度、5.0法國度。

5.什么是水的總固體、溶解固體和懸浮固體？

水中除了溶解氣體之外的一切雜質稱為固體。而水中的固體又可分為溶解固體和懸浮固體。這二者的總和即稱為水的總固體。溶解固體是指水經過過濾之后，那些仍然溶于水中的各種無機鹽類、有機物等。懸浮固體是指那些能過濾掉的不溶于水中的泥砂、黏土、有機物、微生物等懸浮物質。總固體的測定是蒸干水分再稱重得到的。因此選定蒸干時的溫度有很大的關系，一般規定控制在105～110℃。

6.為什么有的水會有臭味？

清凈的水是無臭、無味、無色透明的液體。但被污染的水體，常會使人感覺有不正常的氣體。用鼻聞到的稱為鼻，用口嘗到的稱為味。水的臭味主要來源有：（1）水中的水生動物、植物或微生物的繁殖和腐爛而發出的臭味；（2）水中有機物質的腐敗分解而散發的臭味；（3）水中溶解氣體如SO2、H2S及NH3的臭味；（4）溶解鹽類或泥土的氣味；（5）排入水體的工業廢水所含雜質如石油、酚類等的臭味；（6）消毒水過程中加入氯氣等的氣味。由于上述的各種原因，所以有的水會有臭味。例如湖泊、沼澤水中因水藻繁殖或有機物過多而帶有魚腥氣味及霉爛氣味；渾濁的河水常有泥土氣味或澀味；溫泉水常帶有硫磺氣味；地下水有時會有硫化氫味；含氧量較多的水、含硫酸鈣量多的水、有機物多的水或含NO2-高的水，常有不正常的甜味；水中含有氯化鈉而帶有咸味；水中含有硫酸鎂，硫酸鎂帶有苦味；含鐵水帶有澀味；生活污水及工業廢水的氣味更是多種多樣。

7.水中的主要陰、陽離子對水質有些什么影響？

水中主要的陰離子有Cl-、SO42-、HCO3-、CO32-、OH-等，其中HCO3-、CO32-、OH-在水中常與陽離子K+ 、Na+、Mg2+ 、Ca2+等組成硬度和堿度，它們之間的量的變化要影響水的pH值變化，從這一變化可以知道水的屬性是腐蝕型的或是結垢型的。因此，它們是影響水的性質的主要離子。Cl-是水中最為常見的陰離子，是引起水質腐蝕性的催化劑，能強烈地推動和促進金屬表面電子的交換反應，特別是對水系統的不銹鋼材料，應力集中處（如熱應力、震蕩應力等），會引起Cl-的富集，加速電化學腐蝕過程。SO42-也是水中較為普遍存在的腐蝕性陰離子，使水的電導率上升，同時又能與陽離子Ca2+等生成CaSO4沉淀而結垢，它又不是水中硫酸鹽還原菌的營養源。水中主要的陽離子有K+ 、Na+、Ca2+ 、Mg2+和Fe3+ 、Mn2+等，其中Na+是水中最為常見的陽離子，Na+ 、K+的存在使水的電導率上升，增加了水的不穩定傾向；其中Ca2+ 、Mg2+是組成水中硬度的主要離子，在一定的條件下，常在受熱設備的表面結垢，影響傳熱效果。Fe3+ 、Mn2+很易生成Fe（OH）3、Mn（OH）2的沉淀形成水垢，從而產生垢下腐蝕，又是鐵細菌生長的促進劑。